高中化学试讲

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化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。

一、配制一定物质的量浓度的溶液：

以配制100ml1.00mol/l的naoh溶液为例：

1、步骤：（1）计算 （2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。

2、 所用仪器：（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100ml容量瓶、胶头滴管

3、 注意事项：

(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

(2) 常见的容量瓶：50 ml、100ml、250ml、500ml、1000ml。若配制480ml与240ml溶液，应分别用500ml容量瓶和250ml容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体

老师每一堂上一般都需要一份教案课件，因此我们老师需要认认真真去写。教案是课程开展的向导。励志的句子编辑为您搜罗了“高中化学试讲教案”的相关资讯下面是详细介绍，希望对你的工作和生活有所帮助！

一、教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

2．教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标：

掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。

（2）能力目标：

①培养学生科学的思维能力。

②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；

②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学辅助手段

1、说实验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2、说

你对写范文的格式规范掌握了多少呢？单位可能经常会下达文档撰写任务，我们在不知道怎么下笔是一般都会去阅读范文，为了满足您的需要我整理了以下信息：“高中化学方程式总结”。

化学方程式是描述化学反应的重要工具，它通过化学符号和化学式的组合，将反应物与生成物之间的关系用简明的方式表达出来。在高中化学学习中，我们学习了许多不同类型的方程式，下面我将对一些常见的方程式进行总结。

1. 双原子分子离子方程式

双原子分子离子方程式描述的是两个原子或离子之间的化学反应。这种方程式的一种常见形式是：a + b → ab。其中，a和b可以是原子、离子或分子。这类方程式最常见的例子就是氯化钠的生成：2na + cl2 → 2nacl。这个方程式表示了两个钠原子和一个氯原子结合形成两个氯化钠分子。

2. 酸碱反应方程式

酸碱反应方程式描述了酸和碱之间的化学反应。一般形式为：酸 + 碱 → 盐 + 水。其中，盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的方程式是：hcl + naoh → nacl + h2o。

3. 氧化还原反应方程式

氧化还原反应方程式描述了物质的氧化和还原过程。氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。这类方程式的一般形式是：氧化剂 + 还原剂 → 氧化物 + 还原物。例如，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴的方程式是：cl2 + 2nabr → 2nacl + br2。

4. 燃烧反应方程式

燃烧反应方程式描述了物质与氧气（或其他氧化剂）反应生成氧化物和水的过程。一般形式是：燃料 + 氧气 → 氧化物 + 水。例如，乙烷与氧气反应生成二氧化碳和水的方程式是：c2h6 + 7o2 → 2co2 + 6h2o。

5. 配位化学反应方程式

配位化学反应方程式描述了配位络合物中的金属离子与配体之间的配位作用。这类方程式的一般形式是：金属离子 + 配体 → 配位络合物。例如，铁离子和氰化物配体形成亚硝酸铁的方程式是：fe2+ + 6cn- → [fe(cn)6]4-。

高中化学方程式是用来描述化学反应的工具，可以帮助我们理解物质之间的转化过程。常见的方程式包括双原子分子离子方程式、酸碱反应方程式、氧化还原反应方程式、燃烧反应方程式和配位化学反应方程式等。通过学习和掌握这些方程式，我们可以更好地理解和解释化学现象。

随着写作规范的不断完善，我会运用到各种各样的范文，独具匠心的范文更能受到大家的关注，让我们来参考一些范文吧！小编特别编辑了“高中化学高三教学计划合集9篇”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第一轮的复习按计划我们将在二月底完成，从二月底（2.27）开始第二轮复习（2.27—4.25左右）。（4.25——5.6左右）进行三轮复习。这两轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是让学生熟悉高考的重要阶段，复习效果将直接影响高考成绩的好坏。为了使这两轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，我们化学组经过认真讨论学习制定如下的复习计划：

指导思想：巩固基础 建构网络 总结规律 优化思想 提高能力

认真钻研《考试大纲》和《考试说明》，《考试大纲》和《考试说明》拿到手后，我们先与07年的考纲做一下对比，对比删增的内容和能力要求的变动。然后综合石家庄和保定的两次研讨会把考纲再次研读，明确复习思路把握复习的要求。把握领会高考试题的特点及变化规律，再吃透《考试大纲》的基础上，还要研究命题趋势，增强备考的目地性。

一、学案的使用

在第一论复习中学案以落实基础知识为主，第二轮复习我们认为学案的重点应放在对知识的归纳、总结及应用（即学生能力的培养）上，把化学三册书分为几个专题——化学实验、基本概念 理论、元素化合物、有机化学。每个专题再按知识的内在联系分为若干个小模块。在学案中给学生总结每一模块的知识网络、知识结构、知识规律、化学用语、化学方程式等，以填空的形式进行考查和概括总结。然后针对高考的重点、热点选题，要注意各模块之间的综合。尽可能选用各省市近三年的高考题或模拟题，根据每个模块知识点的多少和学生的学情确定习题的量，利用课上或学科自习让学生限时完成，及时反馈，以备讲解。

二、确立好专题

高三第一轮复习对所有知识已进行了充分的回忆和加工，建立了高中化学知识体系，因此再第二论复习中要注意主干知识的重新梳理，将对基础知识的单纯记忆转化为理解和应用，要做到概念清、规律清，准确理解化学概念和原理的意义及适用条件，以教材为立足点切实做到重视课本而不完全依赖课本。

第二轮复习我们把化学分为四大模块：基本概念和基本理论、元素和化合物、有机化学、化学实验。由于考试的形式和复习的时间紧，我们把化学计算融合在四大模块里面进行复习。他们之间不是完全独立的而是有着紧